1、是PV=nRT，叫克拉伯龙方程式。

(资料图)

2、克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。

3、所有气体R值均相同。

4、如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI)，R=8.314帕·米3/摩尔·K。

5、如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。

6、R 为常数 理想气体状态方程:pV=nRT 已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去 得到R约为8314 帕·升/摩尔·K 玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na 因为n=m/M、ρ=m/v(n-物质的量，m-物质的质量，M-物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ-气态物质的密度)，所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式: pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论。

7、 (1)在相同T、P、V时: 根据①式:nA=nB(即阿佛加德罗定律) 摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度)。

8、若mA=mB则MA=MB。

9、 (2)在相同T·P时: 体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比) 物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比)。

10、 (3)在相同T·V时: 摩尔质量的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比)。

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